正比分解（正比的公式）

本文目录一览：

• 1、物体的动能可以用正交分解计算吗
• 2、过氧化氢分解的影响因素有哪些?
• 3、正比和反比是什么意思举例子
• 4、正比和反比的概念
• 5、什么是正交分解?什么是牛顿第二定律?
• 6、已知同温同压下,气体所含的分子数和它的体积成正比,在适当的温度和压强...

物体的动能可以用正交分解计算吗

原因：动能定理是能量之间的关系，能量是没有方向的，所以不能正交分解。

不能分解计算！因为动能定理属于能量方面的公式，属于标量方程，标量方程不可以分解成分量式。

可以将物体的运动正交分解到两个方向上，分别用动能定理研究。（某一方向上分力做的功等于该方向上分速度变化所对应的动能的增量）请注意：只有当正交分解合力、合速度的时候，动能定理的分解和总式才统一。

动能是标量，一般不能分解 动能定理的正交分解与矢量正交分解不同，只有当两个或多个正交力做功时才能应用。

过氧化氢分解的影响因素有哪些?

其中，活化能是与是否有催化剂有关，因为催化剂或光改变了反应路径同时也降低了活化能；其次溶剂也对反应速率常数有影响，溶剂的介电常数、溶剂分子的极性对其有影响，溶剂中电位也对其有影响。压力对其无影响。

影响H2O2分解速率的因素有很多，以下是其中几个主要因素： 温度：随着温度的升高，H2O2分解速率会加快。 浓度：浓度越高，分解速率越快。 pH值：在中性或弱酸性条件下，H2O2分解速率较快。

影响因素浓度：温度、PH值、重金属离子、酰胺类化合物、过氧化氢酶等 随着浓度的升高，分解速率逐渐增大。当含量超过65％，温度稍高时，分解加剧，遇有机物还会容易引起爆炸，且不宜于运输和保存。

①影响过氧化氢溶液分解快慢的因素：过氧化氢溶液的浓度、温度、有无催化剂、催化剂的种类以及催化剂颗粒大小。

催化剂种类 根本原因是：过氧化氢加热或加催化剂分解后生成氧气和水，常温下水蒸发得少，80度热水中水很容易蒸发降低氧气浓度。

正比和反比是什么意思举例子

1、正比 正比是指两个变量中的一个成倍增加，另一个也成倍增加。两个变量之间的比值是一个常数，可以用一个公式表示为：y=kx。其中，k为常数，x为自变量，y为因变量。

2、成正比和成反比意思是成正比例和成反比例 成正比例是指：一个量变化，另一个量随着它变化，两个量的比值（商）一定。 k=x/y 例如：小明1小时做5道题，两小时做10道题。 做的题数和时间成正比。

3、正比例是指两种相关联的量，一种量变化，另一种量也随着变化。如果这两种量中相对应的两个数的比值一定，这两种量就叫做成正比例的量，它们的关系叫做正比例关系。

正比和反比的概念

1、反比：两个事物或一事物的两个方面，一方 发生变化，其另一方随之起相反的变化，如老年人随着年龄的增长，体力反而逐渐衰弱，就是反比。把一个比的前项作为后项，后项作为前项，所构成的比和原来的比互为反比。

2、反比例指的是两种相关联的变量，一种量变化，另一种量也随着变化，如果这两种量中相对应的两个数的乘积一定，那么他们就叫做成反比例的量，关系叫做反比例关系。

3、成正比：A是B的数值乘以一个常数，那么A与B成正比。并不是A和B同时增大或减小才称为正比。比如，A=kB （k0），B增大，A反而减小。成反比：A与B的倒数成正比（就是倒数乘以一个常数），那么A与B成反比。

什么是正交分解?什么是牛顿第二定律?

正交分解是一种解答力学问题的方法。其他还有平行四边形法则，矢量三角形法则。

力的正交分解法是处理力的合成分解问题的最重要的方法，是一种解析法．特别是多力作用于同一物体时。它是力的合成的逆运算。2求合力 第一步，选定研究对象.并以质点的形式对进行表示。

正交分解是高中物理力学的一种求解方法。全称为“力的正交分解”。将一个力分解为Fx和Fy两个相互垂直的分力的方法，叫作力的正交分解。

第二定律 ①牛顿第二定律是力的瞬时作用规律。力和加速度同时产生、同时变化、同时消逝。②F＝ma是一个矢量方程，应用时应规定正方向，凡与正方向相同的力或加速度均取正值，反之取负值，一般常取加速度的方向为正方向。

牛顿第一运动定律，简称牛顿第一定律，又称惯性定律、惰性定律。内容：任何物体都要保持匀速直线运动或静止状态，直到外力迫使它改变运动状态为止。第一定律说明了力的含义：力是改变物体运动状态的原因。

牛顿第二定律表明，施加于物体的外力等于质量与加速度的乘积。这定律又称为“加速度定律”。以方程表达，F=ma，其中，F是外力，m是质量，a是加速度。

已知同温同压下,气体所含的分子数和它的体积成正比,在适当的温度和压强...

1、体积空气中又有0.21体积氧气，可生成0.42体积一氧化碳。

2、同温同压下气体的体积比等于气体的分子数之比，等于气体的物质的量之比。

3、在同温同压下气体的体积与气体的分子数成正比。与分子种类无关。比如说在标准状况下，也就是在摄氏0度。一标准大气压下一摩尔任何气体的体积都是24升。

4、阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。

5、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。

6、根据阿伏加德罗定律：PV=nRt（P压强，V体积，n物质的量，R常数，t温度，ρ密度），所以n=PV/Rt，因为V1=V2，t1=t2，P1=P2，所以n即物质的量相等。